Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A . Tính pH của dung dịch A.

Thể tích dung dịch sau khi trộn: ${\text{V}}_{\text{dd\hspace{0.17em}sau }}=0,2+0,3=0,5\left(L\right);$

Theo bài ra:

$n_{\text{NaOH}}=0,1\cdot 0,2=0,02( \text{mol});n_{\text{HCl}}=0,3\cdot 0,2=0,06( \text{mol})$

$\begin{array}{l}\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}\\ 0,020,06mol\end{array}$

So sánh: $\frac{0,02}{1}<\frac{0,06}{1}\Rightarrow$ sau phản ứng HCl dư.

n_{HCl dư} = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).

$\Rightarrow {\left[{\text{H}}^{+}\right]}_{sau}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\to pH=-\log (0,08)\approx 1,1.$