Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch \({\rm{A}}{\rm{.}}\) Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).
Giải thích
Đáp án đúng là: 1,1.
Thể tích dung dịch sau khi trộn: \({{\rm{V}}_{{\rm{dd}}\,{\rm{sau }}}} = 0,2 + 0,3 = 0,5(L);\)
Theo bài ra:
\({n_{{\rm{NaOH}}}} = 0,1 \cdot 0,2 = 0,02(\;{\rm{mol}});{n_{{\rm{HCl}}}} = 0,3 \cdot 0,2 = 0,06(\;{\rm{mol}})\)
\(\begin{array}{l}{\rm{NaOH}} + {\rm{HCl}} \to {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\\\,0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,06\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\)
So sánh: \(\frac{{0,02}}{1} < \frac{{0,06}}{1} \Rightarrow \) sau phản ứng HCl dư.
nHCl dư = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).
\[ \Rightarrow {\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{sau}} = \frac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08(M) \to pH = - \log (0,08) \approx 1,1.\]