- Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N)

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

- Các phản ứng minh họa:

+ Phản ứng với nước:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

→ Dung dịch NH₃ làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng.

+ Phản ứng với axit → muối amoni:

NH₃(k) + HCl (k) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

+ Tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối:

2H₂O + 2NH₃ + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₃](OH)₂

xanh thẫm

Khi NH₃ dư thì:

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₃]SO₄

- Tính khử mạnh (do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3)

- Tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (t⁰ thường)

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (850⁰C và có Pt làm xúc tác)

- Tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (t⁰)

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

- Tác dụng với oxit của kim loại

3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3H₂O + N₂ (t⁰)

=> Tính chất hóa học cơ bản của NH₃ là tính bazơ yếu và tính khử.

Đáp án là B

Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M