Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X?

Đáp án

Phương trình hóa học: 2Al + 3CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3Cu

                                       x                                                       $\frac{3}{2}\mathrm{x}$ 

                                    Fe + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  FeSO4 + Cu

                                     y                                            y

Al phản ứng hết với CuSO4 sau đó Fe mới phản ứng với CuSO4. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng.

Hai kim loại trong Y là Fe và Cu

⇒ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}$  = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$  = 0,2. 1 = 0,2 mol

⇒ mFe dư = mY – mCu = 15,68 – 0,2. 64 = 2,88 gam

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\frac{3}{2}\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,2\\ 27\mathrm{x}+56\mathrm{y}=8,3-2,88\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,1\\ \mathrm{y}=0,048\end{array}\right.$

⇒ mAl = 0,1. 27 = 2,7 gam

⇒ $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=\frac{27}{8,3}.100\mathrm{\%}$ = 32,53%