Tính quặng sắt nói trên, biết phương trình điều chế có dạng: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

26/41

Có quặng hematite chứa 50% Fe₂O₃ về khối lượng. Khi dùng m gam mẫu quặng này để điều chế sắt thì người ta thu được 2,8 gam sắt. Tính quặng sắt nói trên, biết phương trình điều chế có dạng: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án

Ta có: $n_{Fe trong {Fe}_{2} O_{3}} = \underset{0, 05}{\underset{⏟}{n_{Fe}}} \Rightarrow n_{Fe trong {Fe}_{2} O_{3}} = 0, 05 mol$

mà Fe2O3 chứa 2 nguyên tử Fe

$\Rightarrow n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{0, 05}{2} = 0, 025 mol \Rightarrow m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 0, 025 .160 = 4 gam$

Theo đề thì Fe2O3 chiếm 50% khối lượng quặng nên $m_{q} = 4 . \frac{100}{50} \Rightarrow m_{q} = 8 gam$