Tính enthalpy của phản ứng theo kJ/mol, cho biết nhiệt dung riêng của nước là 4,2 J/g.0C, và khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/mL.

Bước 1. Tính nhiệt lượng làm nóng nước

Ta có: \({Q_{{H_2}O}} = m.c.\Delta t \Leftrightarrow {Q_{{H_2}O}} = (25 + 25).4,2.(32,4 - 25,5) = 1449\,J\)

Bước 2. Tính lượng lượng chất tham gia

Ta thấy : \[\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,5.0,025 = 0,0125\,\,mol\\{n_{HCl}} = 0,5.0,025 = 0,0125\,\,mol\end{array} \right. \Rightarrow \]tính theo chất nào cũng tương đương nhau

Vậy enthalpy của phản ứng là \({\Delta _r}H = - \frac{Q}{n} = - \frac{{1449}}{{0,0125}} = - 115920\,J \approx - 116\,kJ\)