Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)Biết: f\[H_{298}^o\](NaHCO3) = -950,8 kJ mol-1; f\[H_{298}^o\](Na2CO3) = -1130,7 kJ mol-1; f\[H_{298}^o\](CO2)

13/15

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) →Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

-102,8 kJ.

102,8 kJ.

91,6 kJ.

-91,6 kJ.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

2NaHCO₃(s) →Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

_r\[H_{298}^o\]= _f\[H_{298}^o\](Na₂CO₃) + _f\[H_{298}^o\](CO₂) + _f\[H_{298}^o\](H₂O) - 2×_f\[H_{298}^o\](NaHCO₃)

= (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) - 2×(-950,8) = 91,6 kJ.