Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C2H6).C2H6(g) + \[\frac{7}{2}\]O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)Biết: f\[H_{298}^o\](C2H6) = -84,0 kJ mol-1; f\[H_{298}^o\](CO2)

14/15

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).

C₂H₆(g) + \[\frac{7}{2}\]O₂(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

256,8 kJ.

-256,8 kJ.

-1560,4 kJ.

1560,4 kJ.

Giải thích

Đáp án đúng là: D

_r\[H_{298}^o\](O₂) = 0 kJ mol^-1 (đơn chất).

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

_r\[H_{298}^o\]= 2× _f\[H_{298}^o\](CO₂) + 3×_f\[H_{298}^o\](H₂O) - _f\[H_{298}^o\](C₂H₆)

= 2×(-393,5) + 3×(-285,8) – (-84,0) = -1560,4 kJ.