Hướng dẫn giải

a, Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂O

Số mol khí H₂thu được là: = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Mg= 0,1 mol suy m_Mg= 0,1.24 = 2,4 gam.

Vậy %m_Mg= = 62,5%

%m_FeO= 100% - 62,5% = 37,5%

b, Khối lượng của FeO là: m_FeO= 3,84 – 2,4 = 1,44 gam

⇒ n_FeO= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Từ phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra n_HCl= 0,2 + 0,04 = 0,24 mol

Vậy thể tích dung dịch axit HCl đã dùng là: V_HCl= = 0,96 lít

c,

Tỉ khối của Y so với H₂bằng 26 suy ra = 52, ta có:

Mặt khác, bảo toàn mol electron ta có: 8x + 2y = 2n_Mg+ n_FeO= 0,22

Suy ra x = 0,02 mol; y = 0,03 mol

Vậy V = 22,4.(0,02+0,03) = 1,12 lit

(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Tính axit giảm dần theo thứ tự: