Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống

22/40

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H₂SO₄ loãng cùng nồng độ và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm như nhau.

- Bước 2: Nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm thứ nhất.

Cho các nhận định sau:

(a) Ở bước 1, xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học, lượng khí thoát ra từ mỗi ống nghiệm đều như nhau.

(b) Ở bước 2, ống nghiệm thứ nhất xảy ra sự ăn mòn điện hóa do Zn khử Cu tạo thành cặp điện cực Zn-Cu.

(c) Khi cho thêm vài giọt muối CuSO₄ vào ống nghiệm thứ nhất, thấy bọt khí thoát ra nhanh hơn so với ống nghiệm thứ hai.

(d) Ở bước 2, có thể thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch MgSO₄ thì hiện tượng xảy ra tương tự.

(e) Nếu thay mẩu kẽm bằng mẩu sắt thì tốc độ giải phóng khí sẽ chậm hơn.

(f) Ở bước 1, Zn bị khử thành Zn²⁺

Số nhận định đúng là:

5.

2.

4.

3.

Giải thích

(a) Đúng, do điều kiện ban đầu như nhau (H₂SO₄ loãng cùng nồng độ, cùng thể tích và mẩu Zn như nhau) nên khí thoát ra từ mỗi ống nghiệm đều như nhau và Zn bị ăn mòn hóa học:

Zn + H₂SO₄ —> ZnSO₄ + H₂

(b) Sai, do Zn khử Cu²⁺ tạo thành cặp điện cực Zn-Cu nên có ăn mòn điện hóa.

(c) Đúng, khi có ăn mòn điện hóa, Zn bị ăn mòn nhanh hơn làm khí thoát ra nhanh hơn.

(d) Sai, do Zn không khử được Mg²⁺ nên nếu thay CuSO₄ bằng MgSO₄ thì không có ăn mòn điện hóa.

(e) Đúng, do Fe có tính khử yếu hơn Zn nên phản ứng kém hơn Zn.

(f) Sai, Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺.

Chọn D