Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2 bằng

31/40

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị m là

2,80 gam

3,36 gam

5,04 gam

4,20 gam

Giải thích

Đáp án D

Ta có: ne=0,34 mol Do sau điện phân dung dịch hòa tan tối được Fe tạo khí NO nên có tạo ra H⁺ nên Cl^-hết trước Cu²⁺.

Ở catot sẽ thu được 0,15 mol Cu²⁺ và 0,02 mol H₂.

Ở anot sẽ thu được Cl₂ a mol và O₂ b mol => 2a+4b=0,34

Khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam => 0,15.64+0,02.2+71a+32b= 15,11

Giải được: a=0,05; b=0,06.

→nH+=2nCu2+-nCl-=0,15.2-0,05.2=0,2 mol

Khi cho Fe vào xảy ra quá trình:

3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO+4H2O→nFe==0,28.3=0,075 mol→mfe=4,2 gam