Thực nghiệm cho thấy phản ứng giữa hydrogen và halogen theo phương trình hóa học: H2(g) + X2(g) → 2HX(g) (X = F, Cl, Br, I) xảy ra với mức độ mãnh li

10/28

Thực nghiệm cho thấy phản ứng giữa hydrogen và halogen theo phương trình hóa học: H₂(g) + X₂(g) → 2HX(g) (X = F, Cl, Br, I) xảy ra với mức độ mãnh liệt giảm dần trong dãy halogen khi đi từ F₂ đến I₂. Xu hướng này cũng phù hợp với sự biến đổi giá trị nhiệt tạo thành của các HX(g). Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng trên thay đổi như thế nào khi đi từ F₂ đến I₂?

ΔH tăng dần từ F₂ đến I₂.

ΔH tăng từ F₂ đến Cl₂, rồi giảm dần từ Cl₂ đến I₂.

ΔH giảm dần từ F₂ đến I₂.

ΔH không thay đổi đổi từ F₂ đến I₂.

Giải thích

Mức độ mãnh liệt giảm dần → Lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng giảm dần (phản ứng càng ngày càng ít tỏa nhiệt, thậm chí chuyển sang thu nhiệt).

→ ΔH tăng dần từ F₂ đến I₂.