Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO3

3Cu  +  8H⁺  +  2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

TN1: n_Cu = 0,1 mol; n_HNO3 = 0,12 mol

Xét

=> H⁺ hết, Cu và NO₃^- dư => phản ứng tính theo H⁺

n_{NO (1)} = 1/4.n_H+ = 1/4.0,12 = 0,03 mol

TN2: n_Cu = 0,1 mol;  n_H+ = 0,24 mol;  n_NO3- = 0,12 mol

Xét

=> H⁺ hết, Cu và NO₃^- dư => phản ứng tính theo H⁺  

n_{NO (2)} = 1/4.n_H+ = 1/4.0,24 = 0,06 mol

=> n_{NO (2)}  = 2.n_{NO (1)}  => b = 2a

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

+ Xét dư thừa => tính NO theo chất hết

+ Ở thí nghiệm 2 cần tính tổng số mol H⁺