a) Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 760 ^oC là:

$K_{C} = \frac{{[H_{2}]}_{}^{3} . [C O]}{[C H_{4}] . [H_{2} O]} = \frac{1, 15_{}^{3} .0, 126}{0, 126.0, 242} = 6, 285.$

b) Ta có: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu: x x 0 0 M

Phản ứng: 0,2 0,2 0,6 0,2 M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2) 0,6 0,2 M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

$K_{C} = \frac{{[H_{2}]}_{}^{3} . [C O]}{[C H_{4}] . [H_{2} O]} = \frac{0, 6_{}^{3} .0, 2}{(x - 0, 2) . (x - 0, 2)} = 6, 285$

Þ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

Þ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

Þ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, base là