Thể tích khí đkc) đã phản ứng là

29/30

Dẫn khí SO₂ vào $100 mL$ dung dịch ${KMnO}_{4} 0, 02 M$ đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng: ${SO}_{2} + {KMnO}_{4} + H_{2} O \overset{}{\to} K_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$

Thể tích khí ${SO}_{2} ($ đkc) đã phản ứng là

$50{\rm{ mL}}$.

$248{\rm{ mL}}$.

$124{\rm{ mL}}$.

$100{\rm{ mL}}$.

Giải thích

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} 5 {SO}_{2} + 2 {KMnO}_{4} + 2 H_{2} O \to 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} \\ {5.10}^{- 3} {2.10}^{- 3} mol \end{array}$

Thể tích khí ${SO}_{2} ($ đkc) đã phản ứng là: 5.10^-3.24,79 = 0,12395 lít = 123,95 mL.