Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (X) lần lượt là

6/12

Cho hỗn hợp khí (X) gồm N2, H2, NH3, có tỉ khối so với khí hydrogen là 8. Dẫn hỗn hợp khí (X) đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (X) lần lượt là

25% N2, 25% H2 và 50% NH3.

25% N2, 50% H2 và 25% NH3.

50% N2, 25% H2 và 25% NH3.

20% N2, 30% H2 và 50% NH3.

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Dung dịch H₂SO₄ đặc hấp thụ NH₃, lượng khí giảm là lượng NH₃ bị hấp thụ.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

$ \Rightarrow $ %NH₃ = 50%

Giả sử số mol hỗn hợp = 1 mol $ \Rightarrow $${n_{N{H_3}}} = 0,5\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}}} + {n_{{N_2}}} = 0,5\,(mol)$ (1)

Tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ = 8

$ \Rightarrow $\({d_{{\raise0.7ex\hbox{${hh}$} \!\mathord{\left/

{\vphantom {{hh} {{H_2}}}}\right.\kern-\nulldelimiterspace}

\!\lower0.7ex\hbox{${{H_2}}$}}}} = 8 \Rightarrow {\overline M _{hh}} = 8.2 = 16 \Rightarrow {m_{hh}} = 16.1 = 16(g)\)

$ \Rightarrow $${m_{{H_2}}} + {m_{{N_2}}} = {m_{hh}} - {m_{N{H_3}}} = 16 - 0,5.17 = 7,5(g)$

$ \Rightarrow $$2.{n_{{H_2}}} + 28.{n_{{N_2}}} = 7,5$ (2)

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow $${n_{{H_2}}} = {n_{{N_2}}} = 0,25(mol)$

$ \Rightarrow $%N₂ = %H₂ = 25%.