Công thức Lewis của NH₃:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 1)

Công thức Lewis của CH₄:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 2)

- Nhiệt độ sôi: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau. Mặt khác, C có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau. Điều này khiến cho nhiệt độ sôi của NH₃ cao hơn của CH₄.

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 3)

- Khả năng hòa tan trong nước: Giải thích tương tự như nhiệt độ sôi. Phân tử NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH₄ thì không. Do đó NH₃ tan tốt trong nước hơn CH₄.

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích (ảnh 4)

So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.