Chọn A

Vì: n_khí= 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:

(1) Cu²⁺ + 2e → Cu

(2)2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑

Anốt

(3) Cl^- → Cl₂ + 2e

(4) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^-hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol) > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^-→ 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+= (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Sắt nguyên chất bị ăn mòn điện hóa khi nhúng vào dung dịch chất nào dưới đây