Đáp án A

Mg a mol; Fe b mol

N₂ và NO₂ có % thể tích bằng nhau nên quy đổi hh khí về NO, N₂O

nNO+nN2O=0,0830nNO+44nN2O=0,08.33,5=26,8 →nNO=0,06nN2O=0,02

Dung dịch A gồm Mg2+; Fe3+, Fe2+, NO3-

Fe³⁺ + le → Fe²⁺ | 2H₂O → 4e + O₂ + 4H⁺

n Fe³⁺ = 0,04 mol

Bảo toàn e: 2a+ 2(b=0,04) + 0,04.3 = 0,06.3 + 0,02.8

Mgamol Febmol +FeCl30,8x CuCl20,6x→DungdichY+ 7,52g2kimloai ® 2 kim loại là Cu, Fe => Mg hết

ddY: Mg²⁺ : amol ; Fe²⁺ : (1,8x -a) mol; Cl^- : 3,6x mol

Bảo toàn kim loại: 56b + 0,8x.56+ 0,6x.64 = 56.(1,8x-a) +7,52

56a+ 56b -17,6x = 7,52

Mg²⁺ amol ;

ddY: Fe²⁺ (1,8x –a); + dd AgNO₃

Cl^- 3,6x

Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

Cl^- + Ag⁺ → AgCl

29,07 = 3,6x.143,5 + (1,8x-a).108

-108a + 711x = 29,07

a = 0,06 mol; b = 0,09 mol; x=0,05 mol

m= 0,06.24 +0,09.56 = 6,48g

b/ dung dịch E chứa FeCl₃ 0,04 mol và CuCl₂ 0,03 mol

Mg→ 2e + Mg²⁺ | Fe³⁺ + le→ Fe²⁺

| Cu²⁺ + 2e → Cu

| Fe²⁺ + 2e → Fe

Do thanh Mg tăng => Cu²⁺ bị khử → Cu.

Giả sử Cu²⁺ hết

m_{Mg thay đổi} = 0,03.64 – 24.(0,03.2+ 0,04)/2 = 0,72g < 1,2g ® Fe²⁺ bị khử k (mol)

0,03.64 + k.56-24.(0,03.2+0,04+ 2k)/2= 1,2g

® k=0,015 mol ®m_{Mg phản ứng} = 24.(0,03.2+0,04+0,015.2)/2 = 1,56g

Quặng nào sau đây được dùng để sản xuất nhôm A. Quặng hematit. B. Quặng apatit. C. Quặng đolomit. D. Quặng boxit.