Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng phân hủy hydrazine lỏng thành ammonia và nitrogen là (biết hệ số cân bằng là số nguyên tối giản nhất)

1/15

$3 N_{2} H_{4} (l) \to 4 N H_{3} (g) + N_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 335, 7 k J .$

$3 N_{2} H_{4} (g) \to 4 N H_{3} (l) + N_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 335, 7 k J .$

$N_{2} H_{4} (l) \to 4 N H_{3} (g) + N_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 111, 9 k J .$

$3 N_{2} H_{4} (l) \to 4 N H_{3} (g) + N_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 111, 9 k J .$

Giải thích

Đáp án đúng là: A

- Loại B do N₂H₄ ở thể lỏng, NH₃ ở thể gas.

- Loại C do chưa đúng hệ số cân bằng và $Δ_{r} H_{298}^{0}$ .

- Loại D do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ chưa đúng.