Phản ứng phân hủy H2O2: H2O2 ⟶ H2O + 1/2 O2 Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H2O2 tại các thời điểm khác nhau được trình bày trên Bảng 19.1.

3/18

Phản ứng phân hủy H₂O₂:

H₂O₂ ⟶ H₂O + 12O₂

Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H₂O₂ tại các thời điểm khác nhau được trình bày trên Bảng 19.1.

Bảng 19.1. Kết quả thí nghiệm phản ứng phân hủy H₂O₂

Thời gian phản ứng (h)	0	3	6	9	12
Nồng độ H₂O₂ (mol/L)	1,000	0,707	0,500	0,354	0,250

Biến thiên nồng độ trong khoảng thời gian từ 0 giờ đến 3 giờ là:

0,707 – 1,000 = – 293 (mol/L)

(Dấu "–" thể hiện rằng nồng độ H₂O₂ giảm dần khi phản ứng xảy ra.)

Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 0 giờ đến 3 giờ được tính như sau:

Vtb=−CH2O2 (3h)−CH2O2 (0h)3−0= −0,707−1,0003=0,098(mol/ (L.h))

(Đặt dấu "–" trước biểu thức để tốc độ phản ứng có giá trị dương.)

Trả lời câu hỏi:

1. Hãy tính tốc độ phản ứng theo nồng độ H₂O₂ trong các khoảng thời gian từ:

a) 3 giờ đến 6 giờ; b) 6 giờ đến 9 giờ c) 9 giờ đến 12 giờ.

2. Nhận xét về sự thay đổi tốc độ phản ứng theo thời gian.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 3 giờ đến 6 giờ là:

Vtb=−CH2O2 (6h)−CH2O2 (3h)6−3=−0,500−0,7073=0,069(mol/ (L.h))

b) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 6 giờ đến 9 giờ là:

Vtb=−CH2O2 (9h)−CH2O2 (6h)9−6=−0,354−0,5003=0,049(mol/ (L.h))

c) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 9 giờ đến 12 giờ là:

Vtb=−CH2O2 (12h)−CH2O2 (9h)12−9=−0,250−0,3543=0,035(mol/ (L.h))

2. Nhận xét: Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

Phản ứng phân hủy H2O2: H2O2 ⟶ H2O + 1/2 O2 Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H2O2­ tại các thời điểm khác nhau được trình bày trên Bảng 19.1.