Oxi hóa hoàn toàn 3,01 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình đựng H2SO4

Phương pháp giải:

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ đặc tăng là khối lượng của H₂O, tính được số mol H₂O, số mol H và khối lượng H

- Khối lượng bình đựng KOH tăng là khối lượng của CO₂, tính được số mol CO₂, số mol C và khối lượng C.

- Xét tổng khối lượng C và khối lượng H với khối lượng của X, kết luận X có O trong phân tử hay không.

- Tính khối lượng và số mol O

- Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz

x:y:z=nC:nH:nO

Kết luận công thức đơn giản nhất của X.

- Dựa vào tỷ khối của X so với khí O₂, tính phân tử khối của X.

- Kết luận công thức phân tử của X.

Giải chi tiết:

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ tăng chính là khối lượng của H₂O

→mH2O=1,89gam→nH2O=1,8918=0,105mol

→nH=2nH2O=2.0,105=0,21mol→mH=0,21.1=0,21gam

- Khối lượng bình đựng KOH tăng chính là khối lượng của CO₂

→mCO2=6,16gam→nCO2=6,1644=0,14mol

→nC=nCO2=0,14mol→mC=0,14.12=1,68gam

Ta thấy: m_C + m_H = 1,68 + 0,21 = 1,89 < m_X

→ Trong X có chứa O

mO=mX−mC−mH=3,01−1,68−0,21=1,12gam→nO=1,1216=0,07mol

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

x:y:z=nC:nH:nO=0,14:0,21:0,07=2:3:1

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₃O

Vì tỷ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,6875 →MX=2,6875.32=86

→(2.12+3.1+1.16)n=86→n=2

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₆O₂