Ở một nhà máy sản xuất aluminium, người ta tiến hành điện phân nóng chảy với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100%).

137/150

Ở một nhà máy sản xuất aluminium, người ta tiến hành điện phân nóng chảy \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100%). Cứ trong 0,2 giây, ở anode thoát ra 2,479 lít hỗn hợp khí X (đkc) có tỉ khối so với \({{\rm{H}}_2}\) bằng 16,36. Dẫn lượng khí này vào nước vôi trong (dư), thấy tạo thành 0,7 gam kết tủa. Khối lượng Al thu được trong một ngày (24 giờ) gần nhất với

\(1620\;{\rm{kg}}.\)

\(1440\;{\rm{kg}}.\)

\(1350\;{\rm{kg}}.\)

\(1530\;{\rm{kg}}.\)

Giải thích

Phản ứng điện phân: 2Al2O3→ dpnc 4Al⏟cathode +3O2↑⏟anode

Đốt cháy anode: 2C+O2→ta2CO C+O2→tbCO2

Ta có: \({n_X} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,(mol);\,{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}\, \downarrow }} = \frac{{0,7}}{{100}} = 0,007\,(mol)\)

Xét 2,479 lít

Trong 2,479 lít X: \({{\rm{n}}_{\rm{O}}} = 2{{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_2}}} + 2{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{CO}}}} = 0,197\;{\rm{mol}},{{\rm{n}}_{\rm{C}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{CO}}}} = 0,01\;{\rm{mol}}.\)

\({{\rm{n}}_{\rm{e}}} = 2{{\rm{n}}_{\rm{O}}} = 0,394\;{\rm{mol}} \to {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 27 \cdot \frac{{{{\rm{n}}_{\rm{e}}}}}{3} = 3,546{\rm{ gam}}{\rm{. }}\)

Trong 24 giờ: \({{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 3,546 \cdot \frac{{24 \cdot 3600}}{{0,2}}:1000 = 1532\;{\rm{kg}}.\)Chọn D.