Nung 0,935 gam quặng cromit với chất oxi hóa để oxi hóa toàn bộ crom

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính theo các phương trình ion thu gọn:

3Fe²⁺ + CrO₄^2- + 8H⁺ ⟶ 3Fe³⁺ + Cr³⁺ + 4H₂O (1)

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2)

Giải chi tiết:

\({n_{F{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 0,05.0,08 = 0,004\left( {mol} \right)\)

\({n_{KMn{O_4}}} = 0,01485.0,004 = 5,{94.10^{ - 5}}\left( {mol} \right)\)

3Fe²⁺ + CrO₄^2- + 8H⁺ ⟶ 3Fe³⁺ + Cr³⁺ + 4H₂O (1)

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2)

Theo (2) ⟹ n_Fe²⁺_(dư) = 5.n_MnO4^- = 5.5,94.10^-5 = 2,97.10^-4 (mol)

⟹ n_Fe²⁺_(pư) = 0,004 - 2,97.10^-4 = 3,703.10^-3 (mol)

Theo (1) ⟹ n_CrO4^2- = 1/3.n_Fe²⁺_(pư) = 1/3.3,703.10^-3 = 1,23433.10^-3 (mol)

⟹ m_Cr = 1,23433.10^-3.52 = 0,064 gam.

⟹ %m­_Cr = \(\frac{{0,064}}{{0,935}}.100\% \)= 6,845%.