Nồng độ của H2O (M) ở trạng thái cân bằng là

17/40

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 ^oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K_C= 1. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là

0,18.

0,12.

0,012.

0,018.

Giải thích

nCO=5,628=0,2 (mol)⇒CM(CO)=0,210=0,02 (M)

nH2O=5,418=0,3 (mol)⇒CM(H2O)=0,310=0,03 (M)

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu: 0,02 0,03

Phản ứng: x x x x

Sau p.ứng: 0,02-x 0,03-x x x

K_C =x.x(0,02−x)(0,03−x)=1⇒ x = 0,012 ⇒ [H₂O] = 0,03 – 0,012 = 0,018 (M).