Nitrogen tự nhiên có khối lượng nguyên tử là 14,0067 amu gồm 2 đồng vị là 14 N và 15N có khối lượng nguyên tử lần lượt là 14,00307 amu và 15,00011 amu

Chọn A

Gọi phần trăm \(^{15}N\) trong nitrogen tự nhiên tự nhiên là \(x.\)

\( \Rightarrow \)phần trăm của \(^{14}N\) trong nitrogen tự nhiên là: \(1 - x.\)

Ta có: Khối lượng nguyên tử của Nitogen tự nhiên là: \(m = {m_{{}^{14}N}} \cdot (1 - x) + {m_{{}^{15}N}} \cdot x\)

\( \Leftrightarrow 14,0067 = 14,00307 \cdot (1 - x) + 15,00011 \cdot x\)

\( \Rightarrow x = 0,00364 = 0,364\% .\)