Nhúng một thanh sắt nặng 110 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,1M

Nhúng một thanh sắt vào l dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

nCuNO32= 0,2.0,1 = 0,02 mol; nAgNO3= 0,2.0,1 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học xảy ra:

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂  + 2Ag↓                        (1)

0,01 ← 0,02 →                          0,02   (mol)

Fe + Cu(NO₃)₂ →Fe(NO₃)₂  + Cu↓                         (2)

x     ← x →                                x      (mol)

- Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) vừa đủ thì khối lượng thanh sau phản ứng:

110 + 0,02.108 – 0,01.56 = 111,6 < 111,72 (loại)

- Nếu xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng thanh sau phản ứng:

110 + 0,02.108 + 0,02.64 – 0,03.56 = 111,76 > 111,72 (loại)

Vậy đã xảy ra hết phản ứng (1) và phản ứng (2) còn dư Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

 m_sau = 110 + 0,02.108 + 64x – (0,01 + x).56 = 111,72

⇒ x = 0,015

Khối lượng Fe đã phản ứng:

m_Fe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.