Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một

6/13

Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO₄ và Al₂SO₄ trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là

0,425M và 0,2M

0,425M và 0,3M

0,4M và 0,2M

0,425M và 0,025M.

Giải thích

n_CuSO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2x………3x…………..x………………3x (Mol)

Theo bài ta có:

m_{Cu bám vào} – m_{Al tan} = m_{Al tăng}

⇔ 3x.64 - 2x.27 = 25,69 - 25

⇔ 138x = 0,69

⇔ x = 0,005 mol

⇒nCuSO4 pu=3x=3.0,005=0,015nAl2(SO4)=x=0,005 mol⇒nCuSO4 du=nCuSO4-nCuSO4 pu=0,1-0,015=0,085 molnAl2(SO4)=0,005 mol⇒CM(CuSO4 du)=0,0850,2=0,425 MCM(Al2SO4)3=0,0050,2=0,025 M

⇒ Chọn D.