(2025) Đề thi thử Đánh giá năng lực ĐHQG Hồ Chí Minh năm 2025 có đáp án (Đề 11)
Xem toàn bộ quiz

Nhận định nào sau đây sai?

103/120

cho các quá trình sau:

I. MgCl2( s)→Mg2+(g)+2Cl−(g)    ΔH1=2922,5  kJ/mol

II. Mg2+(g)→H2OMg2+(aq)    ΔH2=−1938,5  kJ/mol

III. Cl−(g)→H2OCl−(aq) ΔH3=−369  kJ/mol

Nhận định nào sau đây sai?

Cần cung cấp năng lượng cho quá trình phá vỡ cấu cấu trúc tinh thể MgCl2 thành các ion tự do.

Quá trình II và III gọi là quá trình hydrat hóa.

Hòa tan 10 gram MgCl2 (M = 95 g/mol) vào nước, quá trình này tỏa ra lượng nhiệt là 25,9 kJ/mol.

Dùng nước nóng có thể tăng tốc độ hòa tan của muối MgCl2.

Giải thích

Đáp án C

Hướng dẫn giải

A. Đúng, do DH1 > 0 nên quá trình là thu nhiệt, cần cung cấp năng lượng để các đứt các liên kết giữa các tiểu phân.

B. Đúng, quá trình II là quá trính cắt đứt các liên kết giữa dung môi với dung môi, đồng thời sự hydrat hóa ion Mg2+ cũng diễn ra. Quá trình III là quá trình hydrat hóa anion.

C. Sai,  ΔHht=ΔH1+ΔH2+2.ΔH3=2922,5+(−1938,5)+2.(−369)=246 kJ mol

  →q=nMgCl2.ΔHht=1095.246=25,9 kJ mol→q>0→ quá trình thu nhiệt.

D. Đúng, DHht > 0 nên quá trình thu nhiệt. Vì vậy khi dùng nước nóng sẽ cung cấp năng lượng

cho quá trình hòa tan diễn ra nhanh hơn.