x

Lúc kết tủa 5a: giai đoạn 1: nBaSO4+nAl(OH)3=5a→3y+2y=5a→y=a

Lúc kết tủa 7a: giai đoạn 1 + 2:

nBaSO4+nAl(OH)3=5a→3y+2y+x=7a→5y+x=7a→5a+x=7a→x=2a→:y=2:1

1f:T59d,

Đáp án B

(a) NH₄NO₃ → NO↑ + 2H₂O

(b) H₂SO₃ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑

(c) Cl₂ + 2NaHCO₃ → H₂O + NaCl + 2CO₃↑ + NaClO

(d) CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

(e) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(g) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₃ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(i) 3Na₂CO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₂ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂↑

- Ở phản ứng (b), cần lưu ý là HCl tạo thành ở trạng thái khí, được gọi là hiđroclorua.

- Ở phản ứng (i), ban đầu phản ứng tạo thành Fe₂(CO₃)₃ nhưng chất này không bền bị phân hủy tạo khí CO₂. Tương tự với Al₂(CO₃)₃.

20:T506,

Đáp án D

Xem giai đoạn hỗn hợp X tác dụng với KOH thu được Y, sau đó Y tác dụng vừa đủ với HCl là hỗn hợp X và KOH cùng tác dụng với HCl

AminoaxitKOH→HCl:0,34nAminoaxit=nHCl−nKOH=0,14

Vậy khi amino axit tác dụng với KOH, số mol KOH dư là: 0,2 - 0,14 = 0,06

→mKOH=3,36→mmuoi=20,86−3,36=17,5m2TC2H3NO:0,14CH2:xH2O:y→KHO17,5C2H4NO2K:0,14CH2:x→x=0,12nH2O+nO2=0,885→0,14.1,5+0,12+y+2,25.0,14+1,5.0,12=0,885→y=0,06→m TC2H3NO:0,28CH2:0,24H2O:0,12

Đối với những dạng bài tập cho amino axit tác dụng với axit thu được dung dịch X, rồi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch bazơ hoặc ngược lại, cho amino axit tác dụng với bazơ thu được dung dịch X, rồi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch axit thì có thể xem như hỗn hợp ban đầu gồm amino axit và axit cùng tác dụng với bazơ hoặc ngược lại.

Việc quy bài toán như vậy giúp đơn giản hơn quá trình phản ứng. Nhưng cần hiểu đúng bản chất cũng như thứ tự xảy ra phản ứng.

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A. khử cation kim loại. B. oxi hóa ion