Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 1,6 gam bột CuO

16/16

Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 1,6 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên?

c) Để có lượng H₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

nCuO=1,680=0,02(mol)

Phương trình hoá học: H2+CuO→t°Cu+H2O

a) Theo phương trình hoá học:

n_Cu = n_CuO = 0,02(mol) → m_Cu = 0,02. 64 = 1,28 (g)

Vậy số gam Cu sinh ra là 1,28 gam.

b) Theo phương trình hoá học:

nH2=nCuO=0,02(mol)→VH2=0,02.22,4=0,448(l)

Vậy thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên là 0,448 lít.

c) Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học trên:

- nFe=nH2=0,02(mol)→mFe=0,02.56=1,12(g)

- nHCl=2nH2=2.0,02=0,04(mol)→mHCl=0,04.36,5=1,46(g)

Vậy để có lượng H₂ đó phải lấy 1,12 gam Fe cho tác dụng vừa đủ với 1,46 gam axit HCl.