Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khối

13/13

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của FeSO₄ và CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng.

4,08% và 10,74%

10,745% và 4,08%

4% và 10,754%

10,754% và 4%

Giải thích

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

m_{dd CuSO4} = 1,12.25 = 28g

⇒ m_CuSO4(bđ) = 15/100.28 = 4,2g

⇒ n_CuSO4 (bđ) = 4,2/160 = 0,02625 mol

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

⇒ n_{Fe pư} = n_CuSO4 pư = n_FeSO4 sp = n_{Cu sp} = x mol

Ta có:

m_{la sat (sau)} = m_{la sat (truoc)} - m_Fe + m_Cu

⇒ 2,56 = 2,5 - 56x + 54x

⇒ 8x = 0,06

⇒ x = 0,0075 mol

Vậy

m_{dd sau} = m_{dd truoc} + m_{Fe pư} - m_{Cu sp}

m_{dd sau} = 28 + 0,0075.56 -0,0075.64 = 27,94g

⇒ Chọn A.