Nếu ở ví dụ 1, Ea (1) = 100 kJ mol-1 và Ea (2) = 150 kJ mol-1 thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:

k1  =Ae−Ea(1)RT (3)

k2  =Ae−Ea(2)RT  (4)

Chia vế hai phương trình (4) cho (3), thu được: k2k1=eEa(1)−Ea(2)RT (5)

Thay số vào (5) ta được: k2k1=e(100−150).1038,314.298 = 1,72.10-9

⇔  k1k2=5,81.108

Vậy khi năng lượng hoạt hóa tăng 50 kJ mol-1  thì tốc độ phản ứng giảm đi 581 triệu lần.