Một xi lanh chứa 0,80 dm3 khi nitrogen ở áp suất 1,2 atm. Dùng pit-tông nén chậm khí này để tăng áp suất của nó lên 3,2 atm

85/137

Một xi lanh chứa 0,80 dm³ khi nitrogen ở áp suất 1,2 atm. Dùng pit-tông nén chậm khí này để tăng áp suất của nó lên 3,2 atm. Coi quá trình là đẳng nhiệt.

1. Tại sao phải nén chậm khí?

2. Khi áp dụng biểu thức của định luật Boyle, có cần đổi đơn vị thể tích ra m³ và đơn vị áp suất ra Pa không? Tại sao?

3. Xác định thể tích cuối của khí.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

1. Để có thể coi quá trình biến đổi trạng thái khí là đẳng nhiệt (nhiệt độ không đổi).

2. Không. Chỉ cần đơn vị của các đại lượng ở hai vế của phương trình giống nhau.

3. $p_{1} V_{1} = p_{2} V_{2} \Rightarrow V_{2} = \frac{p_{1} V_{1}}{p_{2}} = \frac{1, 2.0, 8}{3, 2} = 0, 3 d m^{3} .$