Một sinh viên điều chế axit sunfuric có nồng độ x% trong phong thí nghiệm bằng cách đem hòa tan hoàn toàn 12,9 gam oleum H2SO4.2SO3 vào bình tam giác chứa 36 ml nước (biết khối lượng riêng củ

Phương pháp giải:

\[{m_{{H_2}O}} = V.D \Rightarrow {m_{dd}} = {m_{oleum}} + {m_{{H_2}O}}\]

PTHH: H₂SO₄.2SO₃ + 2H₂O → 3H₂SO₄

Dựa vào PTHH ⟹ \[{n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow x = C{\% _{({H_2}S{O_4})}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{{m_{dd}}}}\]

Giải chi tiết:

\[{m_{{H_2}O}} = V.D = 36.1 = 36(g) \Rightarrow {m_{dd}} = {m_{oleum}} + {m_{{H_2}O}} = 48,9(g)\]

\[{n_{{H_2}S{O_4}.2S{O_3}}} = \frac{{12,9}}{{258}} = 0,05(mol)\]

PTHH: H₂SO₄.2SO₃ + 2H₂O → 3H₂SO₄

Theo PTHH ⟹ \[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{{H_2}S{O_4}.2S{O_3}}} = 0,15(mol)\]

⟹ \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7(g)\]

Vậy \[x = C{\% _{({H_2}S{O_4})}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{{m_{dd}}}} = \frac{{14,7.100\% }}{{48,9}} = 30,06\% \]