Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tại thời điểm T₁ là:

k1  =Ae−EaRT1 (1)

Tốc độ phản ứng tại thời điểm T₂ là:

k2  =Ae−EaRT2(2)

Chia hai vế phương trình (2) cho (1), thu được:

k2k1=eEaR(T2−T1T2T1)

Hay lnk2k1=EaR×1T1−1T2

Thay số vào ta được: lnk2k1=24.1038,314×127+273−1127+273 

⇔ k2k1= 11,08

Vậy khi tăng nhiệt độ từ 27^oC lên 127^oC thì tốc độ phản ứng tăng 11,08 lần.