Một oxide có công thức XOn, trong đó X chiếm 30,43% (khối lượng); Biết khối lượng phân tử của oxide bằng 46 amu. Xác định công thức hóa học của oxide trên.

Lời giải:

Theo đề bài ta có:

KLPT (XO_n) = KLNT (X) + 16 × n = 46 amu (1)

Mặt khác trong XO_n có:

\[\% X = \frac{{KLNT(X)}}{{46}}.100\% = 30,43\% \Rightarrow KLNT\,(X) = 14.\] (2)

Thay KLNT (X) vào (1) được n = 2.

Vậy công thức của oxide là NO₂.