Một oleum có công thức H2SO4.nSO3. Hoà tan 7,38 g oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình

\({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \cdot {\rm{S}}{{\rm{O}}_3}(l) + {\rm{n}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l) \to ({\rm{n}} + 1){{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}(aq)\)

                       x                                          (n+1)x               (mol)

Số mol \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) trong dung dịch sau pha loãng là:

\(\frac{{(17,9 + 18,0 + 18,1) \cdot 0,1}}{{3 \cdot 2 \cdot 10,0}} = 0,09(\;{\rm{mol}}).\)

\( \Rightarrow 0,09 = (n + 1) \cdot \frac{{7,38}}{{98 + 80n}} \Rightarrow n = 8.\)