Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hòa tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành

124/235

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hòa tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành \(F{e^{2 + }}\) (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion \(F{e^{2 + }}\) trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch \(KMn{O_4}\,\,1,{621.10^{ - 2\,}}\,M.\) Phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng là (Làm tròn kết quả đến chữ số hàng trăm)

53,90%.

10,78%.

21,56%.

26,95%.

Giải thích

\(8{H^ + }(aq) + MnO_4^ - + 5F{e^{2 + }}(aq) \to 5F{e^{3 + }}(aq) + M{n^{2 + }}(aq) + 4{H_2}O(l)\)

Số mol ion \(MnO_4^ - \) cần để chuẩn độ là: \(41,{56.10^{ - 3}}.1,{621.10^{ - 2}} = 6,{737.10^{ - 4}}\,mol\)

Số mol ion \(F{e^{2 + }}\) được chuẩn độ là: \(6,{737.10^{ - 4}}.5 = 33,{685.10^{ - 4}}\,mol\)

Phần trăm khối lượng Fe trong quặng là: \(\frac{{33,{{685.10}^{ - 4}}.56}}{{0,35}}.100\% = 53,896\% \approx 53,90\% \)

Chọn A.