Một lượng khí hydrogen ở 27 °C dưới áp suất 99720 N/m2. Tìm khối lượng riêng của khí.

Từ phương trình Claperon - Mendeleev: ta có: $\text{pV}=\frac{\text{m}}{\mu }\text{RT}\Rightarrow \frac{\text{m}}{\text{V}}=\frac{\mu \text{p}}{\text{RT}}$.

Khối lượng riêng của khí: $\text{D}=\frac{\text{m}}{\text{V}}=\frac{\mu \text{p}}{\text{RT}}$. Với:

$\mu =2( \text{kg}/\text{kmol});\text{p}=99720\left( \text{N}/{\text{m}}^2\right);\text{R}=8,31\cdot {10}^3( \text{kJ}/\text{kmol}.\text{K});\text{T}=27+273=300 \text{K}$

$\Rightarrow \text{D}=\frac{\mu \text{p}}{\text{RT}}=\frac{2.99720}{8,31\cdot {10}^3\cdot 300}=0,08 \text{kg}/{\text{m}}^3.$