Một lốp xe ô tô chứa không khí ở nhiệt độ \(27\,^\circ {\rm{C}}\) và áp suất là \(2,5\,atm.\)Sau đó, người lái xe đậu xe trong một garage nóng, khiến nhiệt độ bên trong lốp tăng lên đến \(67\

a) SAI. Vì định luật Boyle áp dụng cho khí lý tưởng trong quá trình đẳng nhiệt.

b) SAI. \(\frac{{{p_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{p_2}}}{{{T_2}}} \Leftrightarrow \frac{{2,5}}{{27 + 273}} = \frac{{{p_2}}}{{67 + 273}} \Rightarrow {p_2} \approx 2,83\,atm.\)

Áp suất không khí trong lốp xe tăng thêm \(\Delta p = {p_2} - {p_1} = 0,33\,atm.\)

Phần trăm áp suất tăng thêm: \(\frac{{\Delta p}}{{{p_1}}} = \frac{{0,33}}{{2,5}} = 0,132 = 13,2\% .\)

c) ĐÚNG. Vì thể tích lốp xe không đổi nên \(\frac{{{p_1}}}{{{T_1}}} = \frac{{{p_2}}}{{{T_2}}} \Leftrightarrow \frac{{2,5}}{{27 + 273}} = \frac{{{p_2}}}{{67 + 273}} \Rightarrow {p_2} \approx 2,83\,atm.\)

d) ĐÚNG.

Từ phương trình Clapeyron \(pV = nRT\)

\( \Rightarrow \)Khi V không đổi, T tăng, muốn giảm p thì phải giảm n tức là phải giảm lượng khí trong lốp xe.