Một loại nước tự nhiên có chứa [Ca2+] = 4.10-4M; [HCO3-] = 3.10-4M, còn lại

46/50

Một loại nước tự nhiên có chứa [Ca²⁺] = 4.10^-4M; [HCO₃^-] = 3.10^-4M, còn lại là ion Cl^-. Để làm mềm loại nước này thường có 2 cách

- Cách 1: Cho tác dụng với lượng vừa đủ Na₂CO₃

- Cách 2: Cho tác dụng vừa đủ với CaO để loại bỏ phần nước cứng tạm thời rồi sau đó tác dụng vừa đủ với Na₂CO₃

Một nhà máy sản xuất nước sinh hoạt có công suất trung bình 100000 m³/1 ngày đêm, dùng nguồn nước trên để sản xuất nước sạch (giả thiết là nước mất hoàn toàn độ cứng) nếu sử dụng cách 2 thì 1 năm (365 ngày) nhà máy nước này sẽ tiết kiệm được so với cách 1 bao khoảng nhiêu tiền? (biết đơn giá Na₂CO₃: 6000^đ/1kg; CaO; 1000^đ/1kg)

2117 triệu đồng

6044triệu đồng

3175 triệu đồng

6657 triệu đồng

Giải thích

Đáp án : C

+) Cách 1 :

Xét 1 lit nước => n_Ca2+ = n_Na2CO3 = 4.10^-4 mol

=> trong 1 ngày thì : m_Na2CO3 = 106.4.10^-4.100000 = 4,24 kg

=> Thành tiền = 25,44 triệu đồng

+) Cách 2 :

Xét 1 lit nước

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

OH^- + HCO₃^- -> CO₃^2- + H₂O

Ca²⁺ + CO₃^2- -> CaCO₃

=> n_CaO = ½ n_HCO3 = 1,5.10^-4mol

=> n_{Ca2+ còn} = 4.10^-4 + 1,5.10^-4 – 3.10^-4 = 2,5.10^-4 mol

=> n_Ca2+ = n_Na2CO3 = 2,5.10^-4 mol

=> trong 1 ngày thì :

m_Na2CO3 = 106.2,5.10^-4.100000 = 2,65 kg

, m_CaO = 56. 1,5.10^-4.100000 = 0,84 kg

=> Thành tiền = 16,74 triệu đồng

Trong 1 năm tiết kiệm được : 365.(25,44 – 16,74) = 3175,5 triệu đồng