Một loại hợp kim có hai thành phần là nhôm (aluminium) và sắt. Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim, người ta làm như sau: lấy 5,5 g hợp kim cắt nhỏ, cho phản ứng hoàn t

a) Phản ứng xảy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Đặt số mol Al và Fe lần lượt là x và y.

Ta có: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Số mol: x                         x                  mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Số mol: y                                   y                  mol

Tổng khối lượng kim loại: 27x + 56y = 5,5             (1)

Tổng khối lượng muối: 133,5x + 127y = 19,7         (2)

Để tính x và y ta dùng phương pháp khử. Cách làm như sau:

Nhân cả 2 vế của (1) với 133,5 ta được: 3604,5x + 7476y = 734,25                                                                                                      (1')

Nhân cả 2 vế của (2) với 27 ta được: 3604,5x + 3429y = 531,9                                                                (29

Trừ từng vế của (1') cho (2'), ta được: 4 047y = 202,35. Tính ra y = 0,05.

Thay y = 0,05 vào (1) tính ra x = 0,1.

Vậy:

%mAl=27.0,15,5.100%=49,09%;

%mFe = 100%- 49,09% = 50,91%.