Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 16 mol H2 được nạp vào một bình kín

5/40

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 16 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là?

15%

17,5%

20%

22,5%

Giải thích

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=n_RT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng 910 áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= 910.n_{khí ban đầu}= 910. (8+16)= 21,6 mol

nNH3= n_{khí trước pứ}- n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

Vì VN21>VH23 nên hiệu suất tính theo H₂

nH2 pứ= 32. nNH3= 1,5. 2,4= 3,6 mol

H=nH2 punH2 ban đầu.100%=3,616.100%=22,5%

Đáp án D