Gọi số mol của M⁺, SO₄^2-, CO₃^2-lần lượt là x, a, b.

Cho A + BaCl_{2 dư}ta thấy xảy ra phản ứng:

(0,5 điểm).Cho dung dịch A chứa các ion K+(0,01 mol), M+, SO42-, CO32-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H2SO4loãng dư thu (ảnh 1)

⇒ 233a + 197b = 8,96 (1)

Khi cho A + H₂SO₄loãng, dư ta có phản ứng:

(0,5 điểm).Cho dung dịch A chứa các ion K+(0,01 mol), M+, SO42-, CO32-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H2SO4loãng dư thu (ảnh 2)

⇒ b = 0,01 (mol) thay vào (1) được a = 0,03 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch A ta có:

Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm

⇒ 0,01 + x = 0,03.2 + 0,01.2

⇒ x = 0,07

Mặt khác, cô cạn dung dịch A thu được 5,48g muối khan nên ta có:

m_muối= 0,01.39 + (M_M⁺). 0,07 + 96.0,03 + 60.0,01 = 5,48

⇒ (0,5 điểm).Cho dung dịch A chứa các ion K+(0,01 mol), M+, SO42-, CO32-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H2SO4loãng dư thu (ảnh 3) = 23. Vậy M là Na.

Một dung dịch có [H+] = 10-5. Môi trường của dung dịch này là