Một cốc nước có chứa các ion: K+ (0,01 mol), Na+ (0,01 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol).

25/40

Một cốc nước có chứa các ion: K⁺ (0,01 mol), Na⁺ (0,01 mol), Mg²⁺ (0,02 mol), Ca²⁺ (0,04 mol), Cl^- (0,02 mol), HCO₃^- (0,10 mol) và SO₄^2- (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc:

có tính cứng vĩnh cửu.

có tính cứng tạm thời.

có tính cứng toàn phần.

là nước mềm.

Giải thích

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khi đun nóng cốc nước thì: 2HCO₃^- →t° CO₃^2-+ CO₂+ H₂O

Trong dung dịch sau phản ứng ta so sánh: n_Ca²⁺_{, Mg}²⁺ và n_CO3^2-

⟹ Tính cứng của nước còn lại trong cốc.

Giải chi tiết:

Khi đun nóng cốc nước ta có:

2HCO₃^- →t° CO₃^2-+ CO₂+ H₂O

Theo PTHH ⟹ n_CO3^2- = n_HCO3^-/2 = 0,05 (mol).

Nhận thấy n_Mg²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,02 + 0,04 = 0,06 > 0,05 = n_CO3^2-.

⟹ Dung dịch trong cốc sau đun chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2- nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu.