Một bọt khí do một thợ lặn tạo ra ở độ sâu h nổi lên mặt nước. Ta thấy:

Phương pháp:

- Xét 2 trạng thái:

+ Trạng thái 1: Bọt khí ở độ sâu h

+ Trạng thái 2 : bọt khí nổi lên mặt nước.

- Áp dụng định luật Boyle: \({p_1}{V_1} = {p_2}{V_2}\)

Cách giải:

Xét trạng thái 1: Bọt khí ở độ sâu h, trạng thái 2: bọt khí nổi lên mặt nước.

Áp suất ở độ sâu h: \({p_1} = {p_0} + \rho gh\).

Tại mặt thoáng áp suất là \({p_2} = {p_0}\).

Vì quá trình này là quá trình đẳng nhiệt nên ta có:

\({p_1}{V_1} = {p_2}{V_2} \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}} = \frac{{{p_0} + \rho gh}}{{{p_0}}} > 1\)

\( \Rightarrow \) Ta thấy thể tích của bọt khí tăng khi nổi lên do áp suất của bọt khí giảm.

Chọn A.