Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO430% xuống tới nhiệt độ 200C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO4.nH2O tách ra. Biết độ tan của RSO4ở 20oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh th

Bước 1:Tính \[{m_{RS{O_4}}}\] ban đầu, m_ddbão hòa

\[{m_{RSO4(bd)}} = \frac{{30}}{{100}}.160 = 48(gam)\]

- m_{dd bão hòa(sau khi kết tinh)}= 160 - 28,552 = 131,478 gam

Bước 2:Tính mRSO4mRSO4 ở 20^oC, mRSO4mRSO4 trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh

- Ở 20^oC: S_RSO4= 35 gam, ta có:

m_{RSO4(dd 20}^o_C)\[ = \frac{{35}}{{135}}.131,478 = 34,087gam\]

- Khối lượng RSO₄trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh là:

m_{RSO4 (kt)}= m_{RSO4 (ban đầu)}- m_{RSO4 (20 độ)}= 48 - 34,087 = 13,913 gam

Bước 3:Biện luận tìm CTPT của muối ngậm nước

- Xét phân tử RSO₄.nH₂O ta có:

\[\frac{{{m_{RSO4}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{R + 96}}{{18n}} = \frac{{13,913}}{{28,552 - 13,913}} \to R = 17,142n - 96\]

Biện luận:

Vậy công thức của muối ngậm nước là MgSO₄.7H₂O.

Đáp án cần chọn là: B