Chọn C.

Khối lượng thanh Fe giảm nên dung dịch sau điện phân có

Trong t giây, tại anot: nCl2=u và nO2=v

→u+v=0,041

Tại catot: nCu=u+2v

nH+=4nO2→nNO=nH+4=v

nCu2+ dư = p, bảo toàn electron →nFe phản ứng =p+1,5v

→64p−56p+1,5v=−0,62

Trong 2t giây →ne=4u+8v

Tại anot: nCl2=u→nO2=0,5u+2v

TH1: Cu²⁺ bị điện phân hết sau 2t giây

Tại catot: nCu=u+2v+p và nH2=u+2v−p

nH+=4nO2−2nH2=4v+2p

→nNO=nH+4=v+0,5p

→nFe=1,5v+0,5p=0,03753

123→u=0,03;v=0,01;p=0,03

Ban đầu:

nCuNO32=u+2v+p=0,08

nKCl=2u=0,06

→nKCl:nCuNO32=0,75: A đúng

B đúng, theo như tình huống xét ở TH này.

Sau khi điện phân t giây, anot thoát ra 0,896 lít khí. Trong 0,8t giây tiếp theo thì ne=0,82u+4v=0,08. Trong khoảng thời gian này chỉ có O₂ thoát ra với nO2 thêm

=ne4=0,02.

V khí anot trong 1,8t giây =0,896+0,02.22,4=1,344 lít

C sai.

Trong t giây, tại catot nCu=u+2v=0,05

Trong 0,5t giây kế tiếp thì nCu=0,052=0,025

Trong 1,5t giây đầu nCu=0,075<nCuNO32 nên Cu2+ chưa bị điện phân hết → D đúng

TH2: Cu²⁺ vẫn chưa điện phân hết sau 2t giây

Trong 2t giây, tại catot:

→nCu2+ còn dư = u+2v+p−2u+4v=p=u−2v

→64p−u−2v−56p−u−2v+1,50,5u+2v=−2,14

124→ Loại.

Khử hoàn toàn 4,176 gam Fe3O4 cần khối lượng Al là