Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp khí C3H8 và C3H6 nặng 13 gam

13/32

Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp khí C₃H₈ và C₃H₆ nặng 13 gam. Vậy đốt cháy hết 3,36 lít hỗn hợp này thì thể tích CO₂ (lít) và khối lượng nước (g) thu được là bao nhiêu. Biết các khí đo ở đktc

10,8 và 9

10,08 và 9,9

11 và 18

8,8 và 5,4

Giải thích

6,72l hỗn hợp nặng 13g ⇒ 3,36l hỗn hợp nặng : 13.3,36÷6,72 = 6,5g

n CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

n_CO2 = 3n_{hỗn hợp} = 3.0,15 = 0,45 ⇒ V_CO2 = 10,08

m_H = m_{hỗn hợp}– m_C = 6,5 – 0,45.12 = 1,1g ⇒ n_H = 1,1 mol

n_H2O = 1,1 : 2 =0,55 ⇒ m_H2O = 9,9g

Đáp án B.